ا/الدخيري : ملخص التحليل الكيميائي الكيفي PDF لطلاب الشهادة السودانية PDF

بسم الله الرحمن الرحيم 

۱. معرفة نسبة السكر في الدم أو البول لدى مرضى السكري.

۲ ضبط جودة مواصفات المواد الكيميائية المستوردة بواسطة الشركات

.. معرفة تركيب الصخور التي أتى بها رواد الفضاء من على سطح القمر.

٤. تحديد كمية مركبات الزئبق السامة في أحد كريمات التجميل الذي تستخدمه الفتيات. ه. تحديد كمية الهواء الذي نستنشقه من غاز S0 السام المنطلق من أحد المصانع وغيرها من الفوائد الأخرى. 

طرق التحليل الكيميائي: طرق حديثة وتجرى آلياً باستخدام الاجهزة التقنية. وعن طريقها يمكن تحليل عينات صغيرة جداً من المواد. 

الطرق الكلاسيكية: 

١. الميزان في التحليل الوزني ..

٢ السحاحة والماصة في التحليل الحجمي. 

ظهور لون مميز أو إختفائه أو تكون راسب أو ذوبانه أو تصاعد غاز في التحليل الكيفي. وكثير من هذه الطرق لا يزال معتمداً وموثوقاً به في المختبرات الصناعية والتطبيقية وذلك بسبب الآتي: 

١. سهولة الاجراء ..

٢ رخص التكاليف .. 

٣ الدقة الجيدة في النتائج. 

وهو التحليل الذي يعني ويهتم بالتعرف على مكونات المادة دون التعرض لتعيين كميتها. والغرض منه الكشف عن أي مادة مجهولة سواء كانت ملحاً بسيطاً أو مخلوطاً من عدة مواد أو مركباً ، للتعرف على مكوناتها. هناك نوعان من الاختبارات المستخدمة في التحليل الكيفي هما: الاختبارات الجافة وتجري على المادة الصلبة مثل كشف اللهب. ٢. الاختبارات الرطبة وتجري على محاليل المواد

ثانياً: التحليل الكمي: 

وهو التحليل الذي يعني أو يهتم بتعيين كمية المادة المعروفة نوعاً.

التحليل الكيفي للأملاح غير العضوية:

تعريف الملح: هو مركب كيميائي يتكون من شقين أحدهما موجب الشحنة (أيون فلز أو مجموعة أمونيوم) يسمى بالشق القاعدي والآخر سالب الشحنة ويسمى الشق الحمضي.

يمكن تمثيل الملح كالآتي:

شق حمضي (انيون)

+

-

شق قاعدي (كاتيون)

الشق القاعدي: عادة أيون فلز أو مجموعة الأمونيوم الموجبة.

الشق الحمضي: إما أيون لا فلز أو مجموعة أيونية سالبة عدا مجموعة الهيدروكسيد OH .

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(۱۳ - ۱ )

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

طرق تحضير الأملاح: ۱ اتحاد فلز مع لا فلز :

.. تفاعل فلز مع حمض :

. تفاعل حمض مع قاعدة:

Ca +S→ CaS

2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

٤. تفاعل حمض قوي مع ملح حمض ضعيف: 2HCl + Na,CO + 2NaCl + H2O + CO2

تميز الملح: (التحلل المائي)

هو تفاعل أيونات الملح مع الماء لتوليد أما أيونات الهيدروكسيد OH أو HO الأيونات الموجبة والسالبة الناتجة من الأحماض القوية والقواعد القوية لا تتماً لأنها ثابتة لذا فإن محلولها في الماء

متعادل فتكون بذلك أيونات HO" موجودة بتركيز متساو مع أيونات OH .

تصنيف محاليل الاملاح تصنف محاليل الاملاح إلى متعادل ، حمضي ، قاعدي ، يصعب الحكم عليه: ١. ملح محلوله المائي متعادل (الملح ذو المحلول المتعادل وهو الملح الذي ينتج من تفاعل حمض قوي مع

قاعدة قوية مثل : NaCl معادلة التحليل كالآتي:

NaCl(s) + H2O → Natio

1*(aq)

+Cl(aq) + OH(aq) + H3O* (aq)

تركيز أيونات الهيدوكسيد HO مساوي لتركيز أيونات الهيدرونيوم * وتفسير ذلك أن HCI حمض قوي تام

التأين و NaOH قاعدة قوية تامة التأين.

٢. ملح محلوله المائي حمضي الملح ذو المحلول الحمضي وهو الملح الذي ينتج من تفاعل حمض قوي

وقادة ضعيفة مثل: NHNO3 معادلة تأين الملح (NO (aq + )

H2O

NHNO3(s) NHA (aq)

تاین

معادلة تميؤ الملح

•NH +HO*

تميز

NH +HẠO

تركيز أيونات الهيدونيوم موجودة في المحلول بتركيز أكبر فيصبح المحلول حمضياً.

في محلول هذا الملح تزيد البروتونات (H) الناتجة من تأين الحمض HNO3 عن أيونات الهيدروكسيد (OH)

الناتجة من :

تفكك القاعدة NH, OH

وتفسير ذلك أن HNO حمض قوي تام التأين و NH OH قاعدة ضعيفة غير تامة التأين.

ويمكن كتابة معادلة التايم كالتالي :

NHNO3 + H2O → NH,OH + H + NO;

ملح محلوله المائي قاعدي الملح ذو المحلول القاعدي): وهو الملح الذي ينتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية مثل: CH3COON

معادلة تأين الملح (Na (aq) + CH3COO (a

معادلة تميؤ الملح

H2O

CH3COONa (s)

CH3COO + H2O

-

CH3COOH + OH

تاین

تميز

تركيز أيونات الهيدروكسيد موجودة في المحلول بتركيز أكبر فيصبح المحلول قاعدياً.

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(۱۳ - ۲ )

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

في محلول هذا الملح تزيد أيونات الهيدروكسيد (OH) الناتجة من تأين القاعدة NaOH عن البروتونات (H)

الناتجة من تأين الحمض CH3COOH

وتفسير ذلك أن CH3COOH حمض ضعيف غير تام التأين و NaOH قاعدة قوية تامة التأين. ويمكن كتابة معادلة التميؤ كالآتي:

CH3COONa + H2O → CH3COOH + OH + Na *

٤. ملح يصعب الحكم عليه : وهو الملح الذي ينتج من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة، لأن مثل هذه الاملاح تكون ذات درجة تأين صغيرة . التعلاف على الشقوق الحمضية للأملاح غير العضوية:

الشق الحمضي: هو الأيون السالب الذي ينتج عن تأين الحمض الشق الحمضي (الأنيون) هو الذي يميز ا

، لأن . جميع الأحماض تتفق في وجود الهيدروجين عند التأين.

الشق الحمضي قد يكون :

(أ) أيون أحادي الذرة وينتج من

(i) الشقوق الحمضية للأملاح الهالوجينية (HC, B,HF, HI)

(ii) الشق الحمضي لحمض الهايدروكبريتيك (كبريتيد الهيدروجين H2S ) (ب) مجموعة أيونية عديدة الذرات مثل الشقوق الحمضية للحموض الأوكسيجينية

(H2SO4, HNO3, H3PO4)

الأحماض

يمكن معرفة صيغة الشق الحمضي لأي حمض بنزع أيونات الهيدروجينية من صيغة الحمض ووضع شحنات سالبة مساوية لعدد ذرات الهيدروجين المنزوعة على الجزء المتبقي من الحمض

تم تقسيم الشقوق الحمضية إلى ثلاث مجموعات تحليلية على اساس ثبات الحموض المشتقة منها. أمثلة: مثال : (۱) NaCO3 + HCl + NaCl + H2O + CO من المعادلة نجد أن حمض HCI أكثر ثباتاً من حمض HCO لذلك شقه الحمضي حل محل شق حمض : H2CO وكون الملح NaCl مثال : (۲) NaCl + H2SO - NasSO+ + 2HCI في هذه المعادلة حمض HSO أكثر ثباتاً .

حمض HCI

المجموعة التحليلية . مجموعة من الشقوق يمكن التعرف عليها بكاشف مشترك.

والمجموعات هي:

١. المجموعة الأولى : مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف.

.٢ المجموعة الثانية : مجموعة حمض الكبريتيك المركز. . المجموعة الثالثة : المجموعة العامة.
الكشف عن الشقو الحمضية للمجموعة الأولى سميت هذة المجموعة بمجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف لأن حمض HCI يستطيع طرد الحموض الأقل منه ثباتاً من أملاحها.

جدول يوضح بعض الحموض الأقل ثباتاً .

الحمض

حمض الكربونيك

ملخصات الدخيري في الكيمياء

من

:HCI

صيغة الحمض

HCO1"/CO,

الشق الحمضي كربونات / بيكربونات

صيغة الشق الحمضي

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

H,CO

(۱۳ - ۳ )

٢

.٤

حمض الهيدروكبريتيك

حمض الكبريتوز

حمض النتروز

H2S

HSO

HNO2

كبريتيد كبريتيت

نتریت

52- SO,2

NO2

يتم التعرف على الشقوق الحمضية لهذه المجموعة باجراء تجربة أولية وتجارب تأكيدية كمايلي: 1. التجربة الأولية (الكشفية): وهي تجري بتفاعل الملح الصلب مع حمض HCI وبالتعرفعلى الغاز المتصاعد

في كل حالة يمكن التعرف على الشق الحمضي. ٢. تجارب تأكيدية: وفيها يستخدم محلول الملح. الكشف عن الكربونات والبيكربونات

التجربة الأولية: يضاف إلى قليل من الملح الصلب حمض HCI المخفف حيث يتصاعد بفوران غاز CO2 عديم اللون والرائحة يعكر ماء الجير [ محلول 2(Ca(OH] إذا مرر فيه لفترة قصيرة، نتيجة لتكون مكرب كربونات الكالسيوم CaCO3 غير الذائبة في الماء، ويزول التعكير بإمرار المزيد من غاز CO2 نتيجة لتكون كربونات الكالسيوم الهيدروجينية الذائبة في الماء.




CO + 2HC1

-

2Cl + H2O + CO2 1

HCO3 + HCI

-

Cl + H2O + CO,1

-

CO2+Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O, CaCO3 + H2O +CO2 → Ca(HCO3)2

يزول التعكير

تعكير ماء الجير

التمييز بين الكربونات والبيكربونات الكربونات الهيدروجينية):

ملحوظة:

١. كل الكربونات لا تذوب في الماء عدا كربونات الأمونيوم والبوتاسيوم والصوديوم). ٢. كل البيكربونات تذوب في الماء. للتمييز نذوب الملح في الماء المقطر إذا لم يذب الملح فهو كربونات أما إذا ذاب الملح فهو بيكربونات أو أحد الكربونات الذائبة. التجربة التأكيدية الأولى: يضاف إلى محلول الملح محلول كبريتات المغنيزيوم ، فإذا تكون راسب أبيض في الحال فالملح كربونات ، أما إذا لم يتكون الراسب الأبيض إلا بعد التسخين فالملح كربونات هيدروجينية.

CO+MgSO4

-

MgCO3(s) + SO2

راسب ابيض

HCO3 + MgSO + Mg(HCO3) 2 + SO 2

Mg(HCO3)2

Δ

MgCO3(s) + H2O+CO2↑

راسب ابيض

التجربة التأكيدية الثانية: يضاف إلى محلول الملح محلول كلوريد الزئبق ، فإذا تكون راسب بني محمر في الحال فالملح كربونات ، أما إذا لم يتكون الراسب إلا بعد التسخين فالملح كربونات هيدروجينية (بيكربونات).

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

CO2-

' + HgCl2 → HgCO3(s)

+2C1

(٤ - ١٣ )

راسب أحمر بني

ملخصات الدخيري في الكيمياء

2HCO3 + HgCl2 → Hg(HCO3)2 + 2CI

Hg(HCO3)2

HgCO3(s)+ H2O + CO2 ↑

الكشف

عن الكبريتيد .

:S2-

راسب أحمر بني

التجربة الأولية: عند إضافة HCI المخفف إلى ملح الكبريتيد الصلب يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين ذو الرائحة الكريهة تشبه رائحة البيض الفاسد والذي يغير لون ورقة ترشيح مبللة بخلات الرصاص إلى اللون الأسود.

S2 + HCl + H2S + 2CT

H2S+ Pb(CH3COO)2→ PbS(s) + 2CH3COOH

راسب اسود

التأكيدية الأولى إلى محلول ملح الكبريتيد يضاف محلول خلات الرصاص ، يتكون راسب أسود من كبريتيد الرصاص يذوب في حمض النتريك المخفف.

Na2S+ Pb(CH,COO)2→ PbS(s) + 2CH3COONa

راسب اسود

التأكيدية الثانية إلي محلول ملح الكبريتيد يضاف محلول نترات الفضة ، يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة يذوب في حمض النتريك المخفف.

Na2S+ Ag2S→ Ag2S + 2NaNO3

راسب اسود

الكشف عن الكبريتيت 80 : عند إضافة HCI إلى ملح الكبريتيت الصلب يتصاعد غاز SO2 ذو الرائحة النفاذة والخانقة والذي يغير لون ورقة ترشيح مبللة بمحلول ثنائي كرومات البوتاسيوم برتقالية اللون المحمضة بحمض الكبريتيك H2SO إلى اللون الأخضر (لون كبريتات الكروم)

SO2+ 2HC1→ 2C1+ H2O + SO2(g)

3SO2+ K2Cr2O+ H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

تأكيدية (1):

محلول أخضر

يضاف إلى محلول ملح الكبريتيت محلول خلات الرصاص ، يتكون راسب أبيض من كبريتيت الرصاص

يذوب في حمض النتريك المخفف.

K2SO2+Pb(CH3COO); → PbSO3 + 2CH3COOK

راسب أبيض

تأكيدية (۲): يضاف إلى محلول الملح محلول نترات الفضة، يتكون راسب أبيض من كبريتيت الفضة يذوب في

الزيادة من محلول النترات

K2SO3+2AgNO3

→Ag2SO3+2KNO;

(1-0)

راسب أبيض

ملخصات الدخيري في الكيمياء

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)




الكشف عن الشقوق الحمضية للمجموعة الثانية (مجموعة حمض الكبريتيك المركز) الكاشف المستخدم لهذه المجموعة هو حمض الكبريتيك المركز لأنه يستطيع طرد الحموض الهالوجينية

وكذلك حمض النتريك من أملاحها ، وهذه الحموض هي:

الحمض

صيغته

الشق

صبغته

حمض الهيدروكلوريك

HCI

ايون الكلوريد

حمض الهيدروبروميك

HBr أيون البروميد

حمض الهيدرويوديك

HI

أيون اليوديد

حمض النتريك

HNO | أيون النترات

CI

Br

I

NO:

الكشف عن أيون الكلوريد CT :

التجربة الأولية: عند إضافة حمض الكبريتيك H2SO4 المركز الساخن إلى ملح الكلوريد الصلب ، يتصاعد غاز

كلوريد الهيدروجين.

2-

2C1+H2SO4 2HCI+ SO,2

يمكن التعرف على غاز HCI بتكوينه سحباً بيضاء عند تعريضه لساق زجاجية مبللة بمحلول الأمونا NHOH

حيث يحدث التفاعل التالي:

HCI +NHOH → NH CI+HO

NHẠC! HẠO

ملحوظة: ينبغي التعامل بحذر شديد مع حمض الكبريتيك خاصة عندما يكون مركز لأنه مادة حارقة للجلد. تأكيدية (1): عند إضافة قليل من حمض HSO ، المركز إلى خليط من ملح الكلوريد الصلب و مسحوق ثاني اوكسيد المنجنيز (MnO) في انبوبة اختبار نظيفة وجافة يتصاعد غاز الكلور الأخضر الذي يزيل لون ورقة عباد الشمس المبللة بالماء. NaCl + MnO2 + 2H2SO4 + Na2SO+ + MnSO+ + 2H2O + C إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(٦ - ١٣)

تأكيدية (۲): مع محلول نترات الفضة: عند إضافة قطرات من AgNO3 إلى محلول ملح الكلوريد يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة الذي يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم ولا يذوب في حمض النتريك المخفف. يتحول لون الراسب من أبيض إلى لون قاتم عند تعرضه للضوء لفترة . لأن كلوريد الفضة حساس للضوء حيث تحدث عملية أكسدة واختزال فيتصاعد غاز الكلورين وتترسب | الفضة.

تأكيدية (۳): مع محلول خلات الرصاص

AgCl(s) + NaNO3

راسب ابيض

t

NaCl + AgNO3

عند إضافة محلول خلات الرصاص إلى محلول ملح الكلوريد يتكون راسب أبيض من كلوريد الرصاص يذوب

بالتسخين ويعود مرة أخرى بالتبريد.

2NaCl + Pb(CH3COO) 2

->

PbCl2+2CH3COONa

الكشف عن البروميد (Br):

راسب أبيض

الأولية عند إضافة بضع قطرات من HSO المركز إلى ملح البروميد الصلب في أنبوبة إختبار نظيفة وجافة تتصاعد أبخرة بنية محمرة وهي خليط من غاز بروميد الهيدروجين وبخار البروم وغاز ثاني أوكسيد الكبريت SO

Na2SO4+2HBr(g)

2NaBr + H2SO4

-

يتكون بخار البروم Bra نتيجة لأكسدة حمض الكبريتيك المركز لجزء من بروميد الهيدروجين HBr المتكون في بداية التفاعل ويختزل H2S إلى 2 كما في المعادلة التالية:

2HBr + H2SO4 →

Br2(g) + SO2(g) + 2H2O

يمكن الكشف عن Bre ، HBr بورقة ترشيح مبللة بمحلول النشا الذي يتحول إلى اللون الأصفر ، وتتلون محتويات انبوبة الاختبار بلون بني محمر وهو لون البروم. تأكيدية (1): عند إضافة قليل من حمض H2SO4 المركز إلى خليط من ملح البروميد الصلب و مسحوق ثاني اوكسيد المنجنيز (MnO) في انبوبة اختبار نظيفة وجافة يتصاعد غاز البروم ذو اللون الأحمر البني الذي يمكن الكشف عنه بمحلول النشا.

2NaBr + MnO2 + 2H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2(g)

تأكيدية (۲): مع محلول نترات الفضة




عند إضافة قطرات من AgNO3 إلى محلول ملح البروميد يتكون راسب أبيض مصفر من بروميد الفضة الذي

يذوب قليلاً في هيدروكسيد الأمونيوم ولا يذوب في حمض النتريك المخفف.

NaBr+ AgNO3 →

AgBr(s) + NaNO

راسب ابيض مصفر

تأكيدية (۳): مع محلول خلات الرصاص

عند إضافة محلول خلات الرصاص إلى محلول ملح البروميد يتكون راسب أبيض من بروميد الرصاص يذوب في

الماء الساخن ويترسب بالتبريد.

2NaBr+ Pb(CH3COO)2

→ PbBr2+2CH3COONa

راسب أبيض

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(۱۳ - ۷ )

الكشف عن البروميد (I)

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

2Nal + H2SO4

الأولية عند إضافة حمض HSO المركز إلى ملح اليوديد الصلب في أنبوبة إختبار نظيفة وجافة تتصاعد أبخرة اليود البنفسجية التي تحول ورقة ترشيح مبللة بالنشا إلى اللون الأزرق. (2)Na2SO4 + 2HI + يتكون بخار اليود I نتيجة لأكسدة حمض الكبريتيك المركز لجزء من يوديد الهيدروجين HI المتكون في المعادلة أعلاه ويختزل HSO إلى كما في المعادلة التالية H2(g) + SO2(g) + 2H2O 

تأكيدية (1): عند إضافة قليل من حمض HSO المركز إلى خليط من ملح اليوديد الصلب و مسحوق ثاني اوكسيد المنجنيز (MnO) في انبوبة اختبار نظيفة وجافة تتصاعد أبخرة اليود البنفسجية التي يمكن الكشف عنها

بمحلول النشا.

تأكيدية (٢)

-

2HI+H2SO

2Nal + MnO2 + 2H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + I2(g)

مع محلول نترات الفضة: عند إضافة قطرات من AgNO3 إلى محلول ملح اليوديد يتكون راسب أصفر من يوديد الفضة لا يذوب في كل من هيدروكسيد الأمونيوم و حمض النتريك المخفف.

تأكيدية (۳):

-

Agl(s) + NaNO3

راسب أصفر

Nal+AgNO3

مع محلول خلات الرصاص : عند إضافة محلول خلات الرصاص إلى محلول ملح اليوديد يتكون راسب أصفر من

يوديد الرصاص يذوب في الماء الساخن ويترسب بالتبريد.

2Nal + Pb(CH3COO)2

→

Pb2 + 2CH3COONa

الكشف عن أيون النترات NO3

راسب أصفر

عند تسخين ملح النترات الصلب مع بضع قطرات من حمض H2SO4 المركز تتصاعد أبخرة حمض HNO3 وغازات بنية قاتمة. وعند إضافة قطعة صغيرة من خراطة النحاس تظهر الغازات بوضوح حيث يتفاعل HNO3 مع النحاس معطياً نترات النحاس (II) ويتصاعد غاز NO2 ذو اللون البني.

NaNO3 + H2SO4

4HNO3(conc) + Cu +

-

HNO3 + NaHSO4

Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

التأكيدية : (تجربة الحلقة السمراء) :

١ يضاف إلى اسم من محلول ملح النترات إلى ٣سم من محلول ملح كبريتات الحديد (II) حديث التحضير. ٢ يضاف إلى الخليط وبحذر شديد وعلى جدار الانبوب H2SO المركز الساخن .

تتكون الحلقة السمراء عند السطح الفاصل بين محلولي الملحين وبين الحمض كما في المعادلات التالية.

HNO3(cone) → NaNO3 + H2SO4 2HNO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 → FeSO4 + NO

+ NaHSO4 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 2NO →FeSO4.NO

مركب الحلقة السمراء

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(IP-A)

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

المجموعة العامة : H2PO

:SO.2, HPO2

أملاح هذه المجموعة لا تتأثر بـ HCI المخفف أو HSO المركز ، لذا يكشف عنها في محاليها ، تحتوي هذه المجموعة على الشقوق الأكثر ثباتاً مثل : الكبريتات ، والفوسفات ، والفوسفات الهيدروجينية ، والفوسفات ثنائية الهيدروجين ، والبورات ، ولا يوجد لهذه المجموعة كاشف معين ، ويتم التعرف عليها بإجراء تجارب خاصة على محاليلها المائية. الكبريتات (Sulphate (SO تذوب معظم أملاح الكبريتات في الماء فيما عدا كبريتات الرصاص والباريوم والاسترانشيوم والكالسيوم

.(1)

والزئبق

(۱) مع محلول كلوريد الباريوم إضافة قطرات من BaCe إلى محلول ملح الكبريتات يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم لا يذوب في الحموض المعدنية.

Na2SO4 + BaCl + BaSO4(s) + NaCl




رسب ابيض

(۲) مع محلول خلات الرصاص عند إضافة محلول خلات الرصاص إلى محلول ملح الكبريتات في أنبوبة اختبار يتكون راسب ابيض من كبريتات الرصاص لا يذوب في الحموض المعدنية.

PbSO4(s)+2CH3COONa

راسب ابيض

-

Na2SO4 + Pb(CH3COO)2

(۳) مع محلول نترات الفضة إضافة قطرات من محلول نترات الفضة إلى محلول ملح الكبريتات يتكون

راسب أبيض من كبريتات الفضة.

Na2SO4+2AgNO3→ Ag2SO4(s) + 2NaNO3

الفوسفات أحادية الهيدروجين (HPO)

راسب ابيض

أملاح الفوسفات هي أملاح حمض الفسفوريك ثلاثي القاعدية لذا فهو يكون ثلاثة شقوق حمضية هي : . .PO HPO, H2PO، أغلب أملاح الفوسفات شحيحة الذوبان في الماء فيما عدا فوسفات الأمونيوم NH4) PO) وفوسفات فلزات الأقلاء مثل (a) فهي تذوب في الماء.

(۱) مع محلول كلوريد الباريوم عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول ملح الفوسفات الهيدروجينية (في المحاليل المتعادلة) يتكون راسب أبيض من فوسفات الباريوم الهيدروجينية يذوب في الحموض المعدنية المخففة.

BaHPO4(s)+2NaCl

-

راسب ابيض

NaHPO4 + BaCl

(۲) مع محلول نترات الفضة : عند إضافة كمية مناسبة من محلول نترات الفضة إلى محلول ملح الفوسفات يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة Ag:PO يذوب في محلول هيدروكسيد الأمونيوم وفي حمض النتريك

المخفف.

2Na2HPO4+3AgNO3 → Ag3PO4(s) + 3NaNO3 + NaH2PO4

ملخصات الدخيري في الكيمياء

راسب أصفر

(۱۳ - ۹ )

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

ملاحظات مهمة حول الكشف عن الشقوق الحمضية

تعتمد فكرة التجربة الأولية للكشف عن الشقوق الحمضية على أن الحمض الأقل ثباتاً يتفكك ويتصاعد غاز أو بخار يمكن التعرف عليه كالآتي:

(أ) غاز CO2 انهيدريد حمض الكربونيك يمكن التعرف عليه بتعكيره ماء الجير. (ب) غاز SO انهيدريد حمض الكبريتوز) يتم التعرف عليه باختزاله محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم برتقالية المحمضة بحمض الكبريتيك مكوناً كبريتات الكروم ذات اللون الاخضر

(ج) غاز HS يتم التعرف عليه بترسيب كبريتيد الرصاص الأسود على ورقة مبللة بخلات الرصاص. (د) غاز NO يمكن التعرف عليه بتكوينه سحباً بنية عند فوهة الانبوبة عند ملامسته للأوكسجين.

(هـ) غاز HCI يتم التعرف عليه بتكوينه سحبة بيضاء مع محلول هيدروكسيد الأمونيوم. (و) بخار البروم يتعرف عليه بتحويله محلول النشا إلى اللون الأصفر.

(ز) بخار اليود يتعرف عليه بتحويله محلول النشا الى اللون الازرق

٢/ يجب تجهيز الكاشف عن الغاز قبل البدء في التجربة لأن تجهيزه بعد البدء في التجربة يعطي فرصة لهروب

الغازات.

في حالة الكشف عن 50 يمكن إضافة قطرات من الكاشف ( ثنائ كرومات البوتاسيوم المحمضة بقليل من حمض مخفف إلى وسط التفاعل فيظهر اللون الأخضر داخل أنبوبة التفاعل لأن الكشف عن الغاز بتعريض

الورقة بالكاشف قد لا تعطي نتائج مرضية.

٤ يصاحب تصاعد غاز CO2 دائما فوران

٥/ يجب التسخين إذا لزم الأمر ، لأن التسخين يزيد من سعة التفاعل بصفة عامة.

أنهيدريد الحمض هو الأوكسيد اللافلزي الذي يذوب في الماء مكوناً الحمض.

مثال: SO أنهيدرين H2SO المعادلة : H2SO

-

SO2 + H2O

المخطط العام للكشف عن شق حمضي مجهول: للكشف عن شق حمضي في ملح مجهول نتبع الخطوات التالية بالترتيب: الخطوة الاولى في أنبوبة اختبار أضف الى جزء من الملح الصلب نقاط . إذا تصاعد غاز يعكر ماء الجير فالغاز هو CO2 والشق الحمضي هو الكربونات أو البيركبونات وعلي يجب إجراء التجارب التأكيدية الخاصة بذلك.

من HCI ولاحظ

ب. إذا تصاعد غاز يسود ورقة ترشيح مبللة بخلات الرصاص وله رائحة كريهة فالغاز HS والشق هو الكبريتيد وتجري التجارب التأكيدية اللازمة.

ج. إذا تصاعد غاز ذوررائحة نفاذة وخانقة فالغاز هو SO2 والشق هو الكبريتيت SO أما إذا كانت التجربة في الخطوة الأولى سالبة نتقل للخطوة الثانية.

الخطوة الثانية: إلى جزء قليل من الملح الصلب أضف حمض H2SO4 المركز ولاحظ الآتي: أ. إذا تصاعدت أبخرة تكون سحباً بيضائ مع محلول NHOH فالابخرة هي . غاز كلوريد الهيدروجين والشق هو

الكلوريد CT ، وتجرى التجارب التأكيدية الخاصة بذلك.

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(1-1)

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

ب. إذا تصاعدت أبخرة تحول محلول النشا الى اللون الأصفر ، ويتكون المحلول بلون برتقالي محمر ، حمراء داكنة . HBr و Bra والشق هو والشق هو البروميد B ، وتجرى التجارب التأكيدية الخاصة بذلك. إذا تصاعدت أبخرة بنفسجية تحول ورقة النشا المبللة بالماء إلى اللون الأرزق فالأبخرة هي أبخرة HI و I والشق هو اليوديد ، وتجرى التجارب التأكيدية الخاصة بذلك.
د. إذا تصاعدت أبخرة بنية عند فوهة الأنبوبة فالأبخرة هي أبخرة غاز NO الناتج عن تلامس NO مع أوكسجين الهواء الجوي ، والشق هو 3 NO وتجرى تجربة الحلقة السمراء.

إذا كانت التجبة في الخطوة الثانية سالبة نتقل للخطوة الثالثة:

الخطوة الثالثة: أضف إلى جزء من محلول الملح محلول AgNO3 ولاحظ ما يأتي:

أ. إذا ظهر راسب أبيض يذوب في الحموض المعدنية المخففة فالشق هو SO وتجرى التجارب التأكيدية الخاصة بذلك. ب. إذا ظهر راسب اصفر يذوب في محلول الأمونيا فالشق هو HPO . الكشف عن الشقوق القاعدية للأملاح غير العضوية الشقوق القاعدية هي أيونات الفلزات المختلفة وتسمى (Cations) ومجموعة NH ، الكشف عن القاعدي أكثر تعقيداً من الشق الحمضي وذلك للآتي:

تزايد عدد الشقوق القاعدية وتداخلها فيما بينها.

الشق

. إمكانية وجود الشق القاعدي الواحد في صور متعددة مثل حلات التأكسد المختلفة للفلز الواحد. قسمت الشقوق القاعدية إلى مجموعات تحليلية مختلفة على أساس الهيأة التي تترسب عليها كأملاح. فمثلاً أيونات الرصاص والزئبق والفضة تتسب على هيأة كلوريدات في الوسط الحمضي ويستخدم حمض HCI المخفف كمرسب لهذه الشقوق. الكشف عن أيون الفضة "Ag :

يمكن استخدام محلول نترات الفضة لإجراء تجارب الكشف عن أيون الفضة لسهولة ذوبانه في الماء. التجربة (۱): عند إضافة حمض HCI المخفف لمحلول ملح نترات الفضة يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة يتلون باللون البنفسجي عند تعرضه للضوء ، لا يذوب في لأحماض ولكنه يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم.

AgCl(s) + H

Ag + HCl +

راسب ابيض

التجربة (۲) مع كرومات البوتاسيوم K,CrO، يتكون راب أحمر من كرومات الفضة يذوب في حمض النتيك المخفف وي هيدوكسيد الأمونيوم Ag2CrO4(s) + 2K راسب أحمر

التجربة (۳) مع كبريتيتد الهيدروجين HS

->

2Ag*+ K2CrO4

يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة عند امرار غاز HS يذوب الراسب في حمض النتريك المخفف

ولا يذوب في هيدروكسيد الأمونيوم.

-> 2Ag + H2S

Ag3S(s) + 2H+

راسب أسود

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(۱۳ - ۱۱ )

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

الكشف عن أيون النحاس (C (II) (II : يعتبر أيونات النحاس Cut من الشقوق القاعدية التي تنتمي إلى مجموعة تترسب على هيأة كبريتيدات ويتم الترسيب بواسطة غاز كبريتيد الهيدروجين في وجود حمض HCI المخفف يمكن استخدام محلول كبريتات النحاس (II) لإجراء التجارب الكشفية عن أيون النحاس (II) ، التجربة الكشفية الأولى عند إمرار H2S في محلول ملح النحاس يتكون راسب أسود من كبريتيد النحاس في الوسط الحمضي أو المتعادل ، لا يذوب في حمض HSO المخفف لكنه يذوب في حمض النتريك HNO المخفف الساخن.

Cu2++ H2S→ CuS(s) + 2H*

راسب اسود

مع محلول هيدروكسيد الصوديوم: عند إضافة NaOH إلى محلول ملح النحاس (II) يتكون راسب أزرق باهت من هيدروكسيد النحاس (II) يذوب في مزيد من محلول الأمونيا وفي الأحماض المخففة لأنه قاعدي.

Cu(OH)2(s) + 2Nat

+ 2NaOH →

Cu

مع محلول NHOH :

راسب ازرق باهت

عند إضافة قدر ضئيل من NH,OH إلى محلول ملح النحاس (II) يتكون راسب ازرق من هيدروكسيد النحاس (II) يذوب بإضافة المزيد من الكاشف مكوناً محلولاً أزرقاً داكناً من الأيون المعقد [4(Cu(NH3]

Cu(OH)2(s) + 2NH4*

Cu2+ + 2NH,OH

الكشف عن أيون الألمونيوم "AL : يعتبر أيون الألمونيوم أحد الشقوق القاعدية في مجموعة تترسب هيأة هيدروكسيدات في وسط قاعدي. يتكون كاشف هذه المجموعة من NHCI ثم NH, OH حتى يصبح الوسط قاعدياً الغرض من إضافة NHCI أنه يتحكم في تأين HOH ليكون تركيز أيونات OH كافياً لترسيب هيدروكسيدات هذه المجموعة. يمكن استخدام محلول كبريتات الألمونيوم لإجراء التجارب الكشفية عن أيون الألمونيوم. التجربة الكشفية الأولى عند إضافة محلول NOH إلى محلول ملح الألمونيوم في وجود فائض من NHCI يتكون راسب ابيض جلاتيني من هيدروكسيد الألمونيوم يذوب في محاليل الحموض والمحاليل القاعدية + A1

NH.CI

+3NH Al(OH)3(S) 3NH,OH

يذوب هيدروكسيد الألمونيوم في كل من الحموض والمحاليل القاعدية لأنه هيدروکسيد متردد الخواص




والمعادلات التالية توضح ذلك.

١. ذوبنا الراسب في الحموض المعدنية.

Al(OH)3 + 3HCI → AICI, + 3H2O

۲ ذوبان الحامض في المحاليل القاعدية NaAlO2 + 2H20

Al(OH) + NaOH

مع هيدروكسيد الصوديوم عند إضافة قطرات من محلول NaOH إلى محلول ملح الالمونيوم يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألمونيوم يذوب بإضافة المزيد من القلوي كما يذوب في الحموض.

Al3+3NaOH Al(OH)3(s) + 3Na*

راسب ابيض

ملخصات الدخيري في الكيمياء

(۱۳ - ۱۲ )

إعداد: أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)

الكشف عن أيون الكالسيوم Ca :

يعتبر أيون الكالسيوم Ca أحد الشقوق القاعدية في مجموعة تترسب على هيأة كربونات في الوسط القاعدي ، يتكون كاشف هذه المجموعة من كلوريد الأمونيوم ثم هيدروكسيد الأمونيوم وكربونات الأمونيوم. يمكن استخام محلول كلوريد الكالسيوم لإجراء التجارب الكشفية عن أيون الكالسيوم. تجربة الكشف الأولى: عند إضافة محلول كربونات الأمونيوم إلى محلول ملح الكالسيوم في وسط قاعدي يتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم يذوب في الحموض المعدنية المخففة وحمض الخليك.

→

CaCO3 + 2NH1*

Ca + (NH4) 2CO3

مع محلول أوكسلات الأمونيوم يتكون راسب أبيض من أوكسلات الكالسيوم يذوب في الأحماض المعدنية

المخففة

مع حمض الكبريتيك المخفف

Ca2++ (NH4)2C2O4

CaC204 + 2NH

عند إضافة حمض الكبريتيك المخفف إلى محلول ملح الكالسيوم يتكون راسب أبيض من كبريتات الكالسيوم.

Ca2++ H2SO4

→ CaSO 2H

كشف اللهب تظهر بعض الأيونات ألواناً مميزة عند تعرضها للهب الموقد غير المضئ أو ما يعرف باللهب الأزرق. يعرف كشف اللهب بالكشف الجاف لأنه لا يعتمد على استخدام المحاليل يستخدم فيه سلك من البلاتين طوله

حوالي ٥ سم مثبت في ساق زجاجية. خطوات كشف اللهب

١. ينظف السلك بوضعه في حمض HCI المركز الساخن ثم يسخن في منطقة اللهب غير المضئ للموقد. ٢. تكرر الخطوة رقم (۱) عدة مرات حتى يصبح سلك البلاتين نظيفاً وعداً للإستعمال. ٣. يغمس طرف السلك البلاتيني وهو بارد في حمض الهيدروكلوريك المركز، ثم يغمس وهو مبتل بالحمض في الملح الصلب المراد تعرف شقه القاعدي.

٤. يوضع ا السلك وما عليه من الملح في المنطقة عديمة اللون في لهب الموقد ولا حظ اللون. جدول يوضح بعض الشقوق القاعدية وألوانها على اللهب الأزرق.

الشق القاعدي

أيون النحاس

أيون الكالسيوم

أيون الصوديوم

أيون البوتاسيوم

ملخصات الدخيري في الكيمياء

صيغته

Cu2+

Ca2+

Nat

K+

تم بحمد الله وتوفيقه

(۱۳ - ۱۳ )

لونه على موقد بنزن (اللهب (الأزرق)

أخضر

أحمر طوبي أصفر ذهبي

بنفسجي

إعداد : أ. إبراهيم عمر داؤد (الدخيري)